10:12

(UFC-CE) – Considere a seguinte mistura em equilíbrio: 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g) com as seguintes

08:44

(UFF-RJ) – A água que corre na superfície da Terra pode se tornar ligeiramente ácida devido à

09:11

(UFMG) – Um tubo de vidro fechado contém NO2 gasoso em equilíbrio com o N2O4 gasoso, a 25°C.

09:12

(UFRJ) – Em um recipiente fechado e mantido à temperatura constante, foram adicionadas substâncias

05:57

(UNICAMP-SP) – A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada

04:58

(UNIP-SP) – A formação de esta lactites nas cavernas deve-se aos equilíbrios simultâneos:

06:58

(ITA-SP) – Duplicando a pressão suportada pela mistura gasosa em equilíbrio representada pela

06:52

(FUVEST-SP) – A obtenção de SO3(g) pode ser representada por: SO2(g) + 1/2 O2(g) ⇌ SO3(g)

09:20

(UNIP-SP) – Para a reação química H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) ΔH = – 3,0 kcal a concentração de cada

05:02

(FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – O valor da constante de equilíbrio para determinada reação, nas condições

05:47

(FUVEST-SP) No sistema aquoso representado acima, existe o seguinte equilíbrio químico:

04:41

(ITA-SP) – Um bom catalisador para a reação: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), que no sentido 1 é

08:27

Em um recipiente fechado estão em equilíbrio os componentes da seguinte reação química:

14:44

(FUVEST-SP) – Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) cuja constante

05:44

(UEL-PR) – Considere o seguinte equilíbrio, estabelecido à temperatura T:

07:12

(UNICAMP-SP) – Nas lâmpadas comuns, quando estão acesas, o tungstênio do filamento sublima,

09:59

(UNICAMP-SP) – A “revolução verde”, que compreende a grande utilização de fertilizantes inorgânicos

08:08

(CESGRANRIO) - O gráfico acima representa, aproximadamente, as variações, em função do tempo (t),

09:18

(CESGRANRIO) – A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio.

10:50

(UNESP-SP) – Os corais, animais marinhos encontrados unicamente em mares tropicais, são dotados de

08:02

(UFFS-BA) – O equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono e o oxigênio pode ser

08:45

(UNICAMP-SP) – Em um determinado ambiente encontrava-se um frasco fechado contendo os gases NO2

08:43

É dado o gráfico que corresponde ao equilíbrio: NO(g) + 1/2 O2(g) ⇌ NO2(g) + calor

18:45

(FUVEST-SP) – O sólido MgCl2 · 6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e

07:15

(PUC-SP) – O gás hidrogênio (H2) pode ser obtido a partir da reação entre o monóxido de carbono (CO)

06:14

(ITA-SP) – As opções abaixo se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de

08:27

(SANTA CASA-SP) – A síntese do metano a partir da reação entre o gás monóxido de carbono e o gás

07:34

(MACKENZIE-SP) – O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor acastanhada, de odor forte e

07:05

(MODELO ENEM) – O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de

05:24

(UFC-CE) – No estudo da ação do gás venenoso COCl2, usado como arma química, observa-se o processo

07:12

(UNESP-2022) – O equilíbrio químico representado a seguir seestabelece durante o processo de reforma

07:36

(UFG-GO) – Leia os dados da tabela, a seguir:

06:47

(UNICAMP-SP) – Cerca de 90% da crosta e do manto terrestres são formados por minerais silicáticos.

04:02

(UFRS) – Uma solução aquosa de HCl, apesar de conter íons H+, Cl – e HO–, é, no seu todo,

10:06

(ITA-SP) – Enunciado: A condutividade elétrica de uma solução 0,0020 mol/L de HCl em água é,

06:07

(UNIFICADO-CESGRANRIO) – Considere a tabela de valores de Ka das substâncias a seguir:

04:44

(UFES) – Considere as ionizações: H2CO3 ⇌ H+ + HCO3– α1, K1 HCO3– ⇌ H+ + CO32– α2, K2 Podemos

06:46

(UNICAMP-SP) – O alumínio é um dos metais que reagem facilmente com íons H+, em solução aquosa,

04:50

(FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – A constante para as 3 fases de ionização (Kn) do ácido ortoarsênico vale:

04:33

(FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – A ionização do ácido ortoarsênico, em solução aquosa diluída, processa-se

04:17

Dados: HCN ⇌ H+ + CN– (Ka = 7 . 10–10) HNO2 ⇌ H+ + NO–2 (Ka = 4 . 10–4)

04:30

(FEPA) – A expressão para a constante de equilíbrio da reação: Zn(s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu(s)

10:15

(UNICAMP) – A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:

04:46

Considerando a seguinte tabela de ácidos e suas constantes de ionização a 25°C, responda às questões

05:24

Dar a expressão da constante de ionização: a) HCN + H2O ⇌ H3O+ + CN–

17:18

(UNICAMP-SP) – Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, quando da Olimpíada de Pequim, viu-se,

04:28

(FURG-RS) – Observe os dados da tabela abaixo, obtidos a 25°C em soluções de concentração 0,1 mol/L

08:37

O ácido nitroso sofre ionização segundo a equação: HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO–2 Sabendo-se que a

08:13

(CEFET-BA-MODELO ENEM) – A aspirina, ácido acetilsalicílico, em água, sofre o seguinte equilíbrio:

17:39

(UFRN) – Um estudante, ao entrar no laboratório de Química de sua escola, depara-se com dois frascos

09:25

(UFBA) Um dos grandes progressos da história da Química foi a com -preensão de que as reações

27:00

(FUVEST-SP) – O equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) tem, a 370°C, constante Kc igual a 64.

07:38

(ITA-SP) – O transporte de oxigênio (O2) no organismo de vertebrados, via fluxo sanguíneo, é feito

05:42

(UFPE/UFRPE) – Considere o sistema em equilíbrio: 2HI(g) → H2(g) + I2(g), Kp = 0,02 Qual o valor da

10:34

(UNICAMP-SP) – A constante de equilíbrio (Kc), a 100°C, para o sistema gasoso representado abaixo, é

15:16

(CESGRANRIO) – A uma dada temperatura T, a reação química expressa pela equação química:

09:34

(ITA-SP) – Em 5 copos marcados, A, B, C, D e E, existem soluções com concentrações iniciais das

14:02

(UNICAMP-SP) – A figura a seguir representa, sob o ponto de vista cinético, a evolução de uma reação

09:35

(FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Considere os seguintes dados referentes a uma reação química:

13:38

(UFRJ) – O monóxido de carbono e o dióxido de carbono coexistem em equilíbrio quando são colocados